š Perhatikan Data Afinitas Elektron Berikut
44.3.8 Melengkapi tabel berisi data nomor atom dan harga afinitas elektron proton suatu unsur dalam Perhatikan data di bawah ini LKPD_KIMIA_X_GANJIL_DEFY PURYANTI, S.Pd Urutkan atom-atom berikut menurut kenaikan afinitas elektronnya: S, Cl, dan P. Beri penjelasan
Pesertadidik mampu menyajikan hasil analisis data-data unsur dalam kaitannya dengan AFINITAS ELEKTRON 1. Perhatikan proses atom Cl menangkap elektron dan membebaskan energi untuk berubah Perhatikan tabel dan grafik berikut! Tabel 3. Besaran Afinitas Elektron pada Sistem Periodik Unsur. Sumber: Whitten, General Chemistry:
Afinitaselektron pertama memiliki harga negatif. Sebagai contoh, afinitas elektron pertama klor adalah -349 kJ mol-1. Berdasarkan perjanjian, tanda negatif menunjukkan pelepasan energi. Berikut afinitas electron pertama pada unsur-unsur golongan ke 7: F -328 kJ mol-1 Cl -349 kJ mol-1 Br -324 kJ mol-1 I -295 kJ mol-1
PembahasanSoal Nomor 1, OSP Kimia 2010. Jumlah proton = nomor atom; Jumlah neutron = nomor massa - nomor atom; Jumlah elektron = nomor atom + muatan negatif - muatan positif. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 2, OSP Kimia 2010. Di bawah ini adalah energi ionisasi berurutan (dalam kJ mol -1) dari unsur X: -5800
Perhatikandata afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah. ion lebih stabil daripada atom X ion lebih stabil daripada atom Y Y lebih mudah melepas elektron darpada X X lebih bersifat non logam daripada Y X lebih mudah menarik elektron daripada Y MD M. Darry Master Teacher
3 Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan suatu elektron untuk membentuk ion negatif. Afinitas elektron dinyatakan dalam kj/mol. Afinitas elektron beberapa golongan utama dapat dilihat pada gambar berikut
Semuavideo Susunan Elektron Stabil. 02:10. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Unsur Afinlta Sifat Fisis dan Sifat Kimia Unsur; Susunan Elektron Stabil; Kimia Unsur; Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antarmolekul; Kimia Anorganik; Kimia; Share.
Berikutakan dibahas secara lengkap mengenai ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia beserta contohnya. Disimak, yah! Contohnya, coba kalian perhatikan gambar berikut. img2.pngdownload.id. pada unsur natrium, 2 elektron yang menempati kulit K dan 8 elektron yang menempati kulit L merupakan elektron dalam, sedangkan 1 elektron yang menempati
PembahasanUntuk mengerjakan soal ini, kenali dulu jenis-jenis partikel radioaktif berikut. alfa : 2 Ī± 4 atau 2 He 4 beta : ā1 Ī² 0 atau ā1 e 0 gamma : 0 Ī³ 0 positron : +1 Ī² 0 atau +1 e 0 neutron : 0 n 1 proton : 1 p 1 atau 1 H 1 deutron : 1 H 2 triton : 1 H 3 Nah, sekarang kita gunakan nomor atom dan nomor massa partikel tersebut untuk reaksi inti berikut ini.
Afinitaselektron semakin kecil c. Jari-jari semakin kecil d. Elektronegativitas semakin kecil e. Sifat logam semakin kuat. Jawab: d. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut : Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor . A. (1) dan (3)
Perhatikantabel berikut! Menurut teori tolakan pasangan elektron, data tentang hubungan jumlah pasangan elektron yang tidak benar adalah . _____ A. 1 dan 2. B. 2 dan 3. C. 3 dan 4. D. 1 dan 4. E. 4 saja
Selainitu, konfigurasi elektron yang stabil ini juga menyebabkan gas mulia biasa digunakan sebagai penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain. Contohnya: Ne = 1s 2 2s 2 2p 6. Ar = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Konfigurasi elektron Ar dapat disingkat menjadi, Ar = [Ne] 3s 2 3p 6. Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1, dapat disingkat. Na = [Ne] 3s 1
5NPzW. Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron kecenderungan membentuk ion negatif. Afinitas unsur Y lebih negatif dibandingkan X, maka Y lebih mudah dalam menyerap dibandingkan X. Maka, ion lebih stabil daripada atom Y. Berdasarkan uraian di atas, maka jawaban yang tepat adalah B
Afinitas elektron secara sederhana bisa dikatakan sebagai bagian daripada kemampuan dari suatu jenis partikel atom dalam menerima elektron. Prihal ini terjadi ketika elektron ditambahkan dalam atom pada wujud gas, maka secara langsung terjadi perubahan energi tertentu. Oleh karena itulah afinitas elektron dalam suatu atom cenderung sulit untuk diukur. Alasannya karena adanya nilai afinitas elektron hanya tersedia pada beberapa jenis unsur kimia tertentu, terutama pada golongan halogen. Afinitas elektron bisa dikatakan sebagai peristiwa yang terjadi karena adanya komponen melepas dan menerima elektron terhadap sesuatu yang umum dalam penerapan kimia. Dimana untuk serah terima elektron dapat terjadi ketika suatu atom melakukan interaksi dengan atom lain dalam membentuk ikatan kimia. Oleh karena itu adanya afinitas elektron ini berpengaruh dalam interaksi antar atom. Pengertian Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika suatu elektron diterima oleh atom netral dan membentuk ion yang bermuatan negatif, dimana untuk nilai dari afinitas elektron didapatkan dari pengukuran panas pembentukan dan energi kisi dari unsur senyawa ionik. Pengertian Afinitas Elektron Menurut Para Ahli Adapun definisi afinitas elektron menurut para ahli. Antara lain; Dr. Yusnidar Yusuf, M. Si 2018, Afinitas elektron ialah ukuran besarnya energi yang dibebaskan oleh atom dalam menerina sebuah elektron. Sehingga besaran afinitas elektron ini dapat difungsikan untuk mudah tidaknya atom dalam menarik elektron. Artinya semakin besar afinitas elektron yang dimiliki atom itu menunjukan bahwa atom itu mudah nenarik elektron dari luar dan membentuk ion negatif anion Rumus Afinitas Elektron Rumus Afinitas Elektron Afinitas elektron yang terdapat suatu unsur menjadi suatu ukuran kecenderungan unsur tersebut untuk bertindak sebagai zat pengoksidasi. Zat pengoksidasi itu sendiri dalam reaksi redoks merupakan zat yang berperan sebagai akseptor atau penerima elektron. Hal ini sangat berkaitan dengan sifat kimia dan sifat dari ikatan yang dibentuk oleh suatu atom dengan atom lain ketika membentuk molekul. Secara umum rumus reaksi yang terjadi ketika suatu atom menerima elektron dapat digambarkan sebagai berikut. X + eā ā Xā + Energi Hal ini juga sama atau setara dengan pelepasan elektron dari ion negatif menjadi atom yang bermuatan netral. Xā ā X + eā Dalam reaksi tersebut, X merepresentasikan atom yang bermuatan netral sedangkan eā merupakan elektron yang diberikan kepada atom X. Ketika terjadi reaksi, X menerima sebuah elektron sehingga X akan menjadi bermuatan negatif Xā dan pada kondisi tersebut dihasilkan sejumlah energi tertentu. Energi suatu atom terdsebut didapatkan ketika atom kehilangan ataupun memperoleh energi melalui reaksi kimia yang menyebabkan hilang atau bertambahnya elektron. Reaksi kimia yang melepaskan energi disebut dengan reaksi eksotermik sedangkan reaksi kimia yang menyerap energi dari luar disebut dengan reaksi endotermik. Energi dari reaksi eksotermik dituliskan dalam bentuk negatif atau diberi tanda negatif, sedangkan dalam reaksi endotermik energi diberi tanda positif. Afinitas elektron ditunjukkan dengan simbol EA dan biasanya dinyatakan dalam satuan kJ/mol. Dalam tabel periodik, afinitas elektron dapat mengikuti tren tabel periodik tersebut. Dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari atas ke bawah. Dalam satu periode, afinitas elektron juga meningkat dari kiri ke kanan. Nilai dari afinitas elektron bisa positif atau negatif tergantung dari jenis reaksi apakah eksoterm atau endoterm. Cara Menentukan Afinitas Elektron Untuk menentukan afinitas elektron, kita dapat menggunakan bantuan tabel sistem periodik unsur dimana pada tabel tersebut terdapat daftar unsur kimia yang telah disusun berdasarkan Mendeleev dan mengikuti tren yang ada. Dalam sistem periodik unsur, kita dapat memprediksi nilai afinitas elektron mengikuti tren pada sistem periodik unsur tersebut; Dalam satu golongan kolom pada tabel periodik nilai afinitas elektron akan semakin besar dari atas ke bawah golongan unsur. Dalam satu periode baris pada tabel periodik nilai afinitas elektron akan semakin besar dari kiri ke kanan periode unsur. Namun terdapat pengecualian pada gas mulia pada kolom terakhir tabel periodik dimana masing masing unsur pada gas mulia memiliki kulit elektron valensi yang terisi penuh sehingga sudah cukup stabil dan afinitas elektronnya mendekati nol atau sangat kecil dan tidak mengikuti tren. Unsur non logam juga biasanya cenderung memiliki nilai afinitas elektron yang lebih tinggi daripada unsur logam. Salah satu unsur yang sangat besar energinya dalam menarik elektron yaitu klorin Cl, sedangkan unsur yang paling lemah dalam menarik elektron adalah merkuri Hg. Pada dasarnya afinitas elektron lebih sulit diprediksi dalam molekul karena struktur elektroniknya yang sangat rumit dibandingkan dalam atom. Jenis Afinitas Elektron Adapun untuk beragam macam-macam dalam afinitas elektron ini antara lain; Afinitas Elektron Pertama Afinitas elektron terkait dengan pembentukan ion negatif dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur golongan 16 dan 17 dalam tabel periodik. Afinitas elektron pertama merupakan energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion gas dengan muatan -1. Dapat juga didefinisikan sebagai energi yang dilepaskan per mol X ketika perubahan terjadi. Afinitas elektron pertama ini memiliki nilai negatif. Sebagai contoh yaitu afinitas elektron pertama dari klorin adalah -349 kJ/mol dengan tanda negatif yang menunjukkan sebagai terjadinya pelepasan energi. Ketika elektron ditambahkan ke dalam unsur logam, maka diperlukan energi untuk mendapatkan elektron tersebut reaksi endotermik. Oleh karena itu, unsur logam cenderung memiliki peluang lebih kecil untuk menerima elektron karena unsur logam justru lebih mudah mengalami kehilangan elektron pada valensinya karena inti logam tidak memiliki tarikan yang kuat pada elektron dan cenderung lebih mudah membentuk kation daripada membentuk ion negatif anion. Dengan demikian, logam dikatakan memiliki afinitas elektron yang sangat rendah. Ketika unsur non-logam memperoleh elektron, maka terjadi perubahan energi negatif yang berarti bahwa energi telah dilepas untuk menerima elektron eksotermik. Unsur non logam memiliki afinitas elektron yang lebih besar daripada unsur logam. Pertama yaitu karena unsur non logam memiliki elektron valensi yang lebih banyak daripada logam sehingga lebih mudah untuk mendapatkan elektron untuk memenuhi oktet yang stabil. Kedua yaitu karena kulit elektron valensi pada unsur non logam lebih dekat dengan inti sehingga tarikan dari inti terhadap elektron cenderung lebih kuat untuk menjaga elektron yang lepas. Afinitas Elektron Kedua Afinitas elektron kedua adalah energi yang dibutuhkan dari atom untuk menambahkan elektron ke dalam setiap ion yang bermuatan -1 dalam 1 mol unsur gas. Ketika telah terjadi penerimaan elektron pertama, maka suatu unsur gas netral akan menjadi bermuatan -1. Setelah itu, dapat terjadi kembali pemberian elektron sehingga ion gas tersebut akan menerima sebuah elektron dan muatannya akan menjadi -2. Energi yang dibutuhkan dalam penerimaan elektron kedua tersebut didefinisikan sebagai afinitas elektron kedua. Xā + eā ā X2- Dalam peristiwa ini, energi tidak dilepaskan melainkan dibutuhkan sehingga tanda energinya yaitu positif atau endoterm. Kebutuhan energi tersebut digunakan untuk memaksa elektron menjadi ion yang pada dasarnya sudah bermuatan negatif. Umumnya energi yang dibutuhkan cukup besar karena elektron dipaksa masuk ke dalam ruang kecil yang sudah padat akan elektron sehingga akan sangat sulit jika dilakukan dengan energi rendah. Contoh Soal Afinitas Elektron dan Jawaban Sebagai upaya memperjelas tentang materi afinitas elektron, berikut adalah contoh soal dan pembahasannya secara lengkap. Antara lain; Tentukan atom mana yang memiliki afinitas elektron paling besar! a. F b. Cl c. Br d. I Jawab d. iodin karena dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari atas ke bawah Atom manakah yang memiliki afinitas elektron paling rendah? a. Mg b. O c. S d. Br Jawab a. magnesium karena magnesium merupakan atom logam dimana logam memiliki afinitas elektron yang cenderung rendah Dari pernyataan berikut, manakah pernyataan yang tepat? a. Semakin besar afinitas elektron, maka suatu atom cenderung lebih mudah melepaskan elektron b. Semakin kecil afinitas elektron, maka suatu atom cenderung lebih susah menerima elektron c. Dalam satu periode, afinitas elektron berkurang dari kiri ke kanan d. Afinitas elektron paling besar terdapat dalam atom logam Jawaban b. Semakin kecil afinitas elektron, maka suatu atom cenderung lebih susah menerima elektron Kesimpulan Dari penjelasan yang dikemukakan, dapatlah dikatakan bahwa afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron dari fase cair dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom atau molekul lain. Meski demikian, afinitas elektron memiliki manfaat yang sangat banyak dalam kimia. Salah satunya adanya afinitas elektron digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, seperti ukuran seberapa asam dan basa lewis yang terpolarisasi. Afinitas elektron juga digunakan untuk memprediksi nilai potensial kimia elektronik dalam elektrokimia. Dimana penggunaan lain dari afinitas elektron yang biasa dilakukan adalah untuk menentukan apakah suatu atom atau molekul akan bertindak sebagai akseptor elektron atau donor elektron dalam suatu reaksi dan untuk memprediksi apakah dua reaktan akan saling bereaksi dalam reaksi redoks. Nah, demikianlah tadi serangkaian artikel yang bisa kami tuliskan kepada segenap pembaca terkait dengan pengertian afinitas elektron menurut para ahli, rumus penghitungan, cara menentukan, jenis, contoh soal dan pembahasannya. Aji Pangestu Adalah Mahasiswa Jurusan Kimia Yang saat ini Sedang Belajar serta Menyelesaikan Studi Pendidikan di salah Satu Kampus Negari Jawa Tengah.
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang03 Februari 2022 0739Hallo Arky, kakak bantu jawab ya. Jawaban Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung semakin kecil. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik elektron. 1. Dalam suatu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin kecil. Hal tersebut dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron berkurang. 2. Dalam suatu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin besar. Hal tersebut dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron bertambah. Semoga Arky dapat memahami penjelasan di atas.
perhatikan data afinitas elektron berikut
